题目内容：

Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

（1）Sn元素外围电子排布式为______．

（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是______．

（3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是______．原因是______．

（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为______．

（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因____________________．