题目内容：

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）FeO₄^2-与水反应的方程式为：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是______和______．
（2）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO₄^2-变化的主反应，该反应的△H______0．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相当
（4）HFeO₄^-⇌H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K=______，其数值接近______（填字母）．
A．10^-2.5；B．10^-6；C．10^-7；D．10^-10
（5）25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol•L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）₂的物质的量为______mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO₄^2- ）为______．