题目内容：

含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

A. KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ·mol﹣1

B. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ·mol﹣1

C. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ·mol﹣1

D. KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1