题目内容：

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
 

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式________________________．

（2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，__________________________，干燥．

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL．（已知反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是_________．

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______．

（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为________。