题目内容：

以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:

已知：Fe3+开始沉淀时pH为2.7，FeAsO4难溶于水。

回答下列问题

（1）H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。

（2）“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。

（3）“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反应为KClO3+3H3AsO3  KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4  FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是________，________。

（4）“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。