题目内容：

A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子数相同，A与E、D与G分别为同主族，D的最外层电子数是次外层的3倍，含B元素的化合物种类最多，C的某种氧化物为红棕色气体，F为地壳中含量最多的金属元素，B与E的核外电子数之和与H的核外电子数相同。请回答下列问题：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为________，所含化学键类型有_________。

（3）A2D的沸点高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱__________（填化学式）。

（5）上述元素可组成盐R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如下图所示：

①写出m点反应的离子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应，过滤，所得固体是_____。（填化学式）