题目内容：

卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

 

（1）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是____（填序号，下同），加入______调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．

a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH

（2）若除去溶液中的杂质离子，调节溶液的pH范围为：___________。

（3）由MgCl2溶液获得MgCl2固体的操作是：__________________。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的Na2SO3溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。