题目内容：

用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

I、滴定前的准备：

①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→  

②→ 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定：

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最终读数（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V标（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

 

III、实验数据处理：略

请回答下列问题：

（1）将步骤I中的操作补充完整：

①_________________________；  ②_________________________；

（2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；

（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_________________________________________，判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________________________；

（4）该滴定反应的离子方程式为：________________________________________________；

（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________________________mol/L；

（6）下列操作会引起实验结果偏高的是____________________________。

A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液

B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

D．滴定结束时，仰视读数