题目内容：

Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),发生反应：

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,测得压强一时间图像如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);

A．升温            B．降温            C．加压            D．减压            E．加催化剂

②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。

Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+,下列可选用的氧化剂是__________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 D．HNO3

（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。

A．NaOH(s)            B．氨水            C．CuO(s)            D．Cu(OH)2(s)

（3）已知溶度积常数如下表：

物质	Cu(OH)	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38

 

将溶液的pH调至pH=4时，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，此时c(Fe3+)=__________。

（4）若将CuCl2溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶体得到纯净无水CuCl2的合理操作是_____________________________________。