题目内容：

根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数(Ka)	Ka=7.2×10-4	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8

 

（1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。

（2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。

A．c(H+)            B．c(H+)·c(OH-)             C．c(H+)/c(HF)            D．c(OH-)/c(H+)

（3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：

①Na2CO3溶液      ②NaHCO3溶液      ③NaF溶液      ④NaClO溶液。

依据数据判断其pH由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。

（4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。

若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)__________ c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。