题目内容：

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCIO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1= 1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

 

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。