题目内容：

在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：

图1

（1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO2)	O=O(O2)	S=O(SO3)
能量/kJ	535	496	472

 

由此计算反应Ⅰ的△H=_________kJ·mol-1。

②写出反应Ⅱ的化学方程式_________。

（2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_________。

A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化

B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化

C．混合气体的总物质的量不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

F．SO2气体的百分含量不再变化

（3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：

①图中m1、m2、m3的大小顺序为_________，理由是_________。

②反应I的化学平衡常数Kp表达式为_________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为_________Pa。(分压=总压×物质的量分数)。

③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_________。