题目内容：

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

 

下列选项正确的是（    ）

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)>c(K＋)－c(CN－)

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4＋)的大小顺序为③>②>①