题目内容：

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10﹣5	Ka1=4.30×10﹣7  Ka2=5.61×10﹣11	Ka1=1.54×10﹣2   Ka2=1.02×10﹣7

 

 

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．

（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：

①曲线I表示的酸是__（填化学式）．

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．

（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体   

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9   

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多   

④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8   

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多