题目内容：

实验室可用KClO₃和MnO₂的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
（1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂不溶于水）

编号	1	2	3	4
加水的质量（g）	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	14.5	8.1	m	6

表中m的值为    ，所得氧气的质量为    ．
（2）为了测定固体混合物中MnO₂的质量分数，需用    方法回收MnO₂．
实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO₂的质量分数．

	小东	小南	小西
MnO2%	35%	10%	15%

老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）    ．
①小东：称量KClO₃和MnO₂固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
（3）若要证明MnO₂是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO₂在反应前后化学性质不变．
②证明MnO₂能改变KClO₃反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）    ．要比较产生O₂的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以    ．