题目内容：

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态C原子的电子排布式: ____________。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示)，其原因是____________。

（3）B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。