题目内容：

氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________（用离子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl  K＝5.85×106，向0.01 mol∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A．降低温度                                 B．增大压强  

C．延长反应时间                         D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－  K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。