题目内容：

（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	H2SO3
电离常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	5×10-10	3.0×10－8	K1=2×10-2 K2=1×10-7

 

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

a．CH3COONa        b．Na2CO3        c．NaClO        d．NaHCO3

pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO     B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN      D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-  F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。