题目内容：

自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9	6.7

 

（1）加入氧化剂的目的是___________________________ ．

（2）最适合作氧化剂X的是_______（填序号）．

A．K2Cr2O7   B．NaClO      C．H2O2     D．KMnO4

在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________________________ ．

（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 _____，pH的范围是 ________．

（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2•2H2O晶体，HCl气流起的作用是：____________________________

（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 __________________________________．