题目内容：

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	5.0	3.5	2.5	2.5

 

下列说法正确的是

A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

B. 该温度下的平衡常数K ＝125

C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L