高中化学中各种漂白现象及其原因,一定要全

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高中化学中各种漂白现象及其原因,一定要全

2022-01-22 20:22:55 20次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

高中化学中各种漂白现象及其原因,一定要全

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

常用的漂白剂有活性炭、氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2等.活性炭吸附有色物质,起到漂白作用,是物理变化.
氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2具有漂白性是因为它们有强氧化性,能将有色物质氧化成无色物质.一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了,因此它们的漂白作用是永久性的.
SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ,H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合,形成不稳定的无色化合物,无色化合物在一定条件（如加热）下,又可以恢复原来的颜色,这种漂白是暂时性漂白.SO2的漂白作用具有特殊性.
请思考以下几个问题：
一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗?
（1） SO2使橙色溴水褪色
（2） SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色
（3） SO2使红色酚酞褪色
解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致.
（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性.分别发生氧化还原反应
SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2 MnSO4+ 2H2SO4
（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ,H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色.
二．氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象?
解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红,而后因为它有强氧化性使红色褪去.
SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ,H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色.而H2SO3 不具有强氧化性,所以红色不会褪去.
三．SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果?
解析：不能.因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应
SO2+ Cl2+2 H2O= H2SO4+2HCl
生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用,所以漂白效果会减弱.当n(SO2): n(Cl2)=1:1时,完全失去漂白作用.

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