题目内容：

A、B、C、D、E为短周期内除稀有气体外的5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元素。B原子的最外层上有4个电子，A和D的最外层电子数相等。D、E两元素原子的质子数之和为A、C两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：A为_____，B为_____ ,C为_____，D为______，E为________。

（2）由A和C形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为                   ，

化合物D₂C₂的电子式为                         ，该化合物中含有的化学键为

                                         （选填离子键、极性键和非极性键）

（3）用电子式表示D₂E的形成过程                                            

（4）比较C、D、E的离子半径大小                            （用离子符号表示）

（5）比较A₂C和A₂D的沸点              、稳定性              (用化学式表示)

(6)  B的最高价氧化物与D的最高价氧化物反应可得C单质，写出反应的化学方程式

                                                                         

(7) 写出E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B单质反应的方程式            。