题目内容：

（14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。

（2）步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。

（4）在25℃下，将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10-9 则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是       

a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH‾)+C(CN‾)

b．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。

c．此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN‾)

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。