题目内容：

（20分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）在一个密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)则该反应正向反应是：    反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=                   ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向        反应方向移动，v(正)        （填：不变、变大、变小）。

（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。

①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O（1）  ∆H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从      （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。

（3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g） ΔH＜0    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是______________。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3  0.18mol，则v（O2）=________mol/(L•min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”）

（5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。