题目内容：

（本题共12分）氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：         （写出一点即可）。

39．加入MgO的作用是           ；过滤后所得滤渣的主要成分为                   。

40．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                   ，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②      ；③      ；④过滤洗涤。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次

41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                     ；

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

42．若平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为         。