题目内容：

（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

28．氯原子核外电子排布式为              ，其原子核外能量不同的电子有        种，最外层上有     种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于        。

某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。

29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？    （填“是”或“否”）。甲的化学式是    。

30．写出甲与水反应得H2的化学方程式    。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法                。

31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是                 。