题目内容：

（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）

实验的正确操作步骤如下：

       A．连接好装置，并检查装置的气密性

       B．称取研细的黄铁矿样品

       C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空气

       E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

       F．用300mL的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

       G．吸收液用CCl₄萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。

    试回答：

 （1）已知：4FeS₂ + 11 O₂ = 2Fe₂O₃+ 8SO₂      如12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的热化学方程式是           。

（2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

 （3）装置①的作用是                               。

 （4）步骤H中滴定时应选用       作指示剂

 （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

滴定次数	待测液体的体积/mL	标准碱溶液的体积/mL
滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

        则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为            （保留小数点后1位）

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                 。

     A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液