题目内容：

(8分)

I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

    2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

  (2)燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为          kJ。

Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

  途径1：直接燃烧

    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)           △H=E₁  ①

  途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

    C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     △H=E₂  ②

    H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)      △H=E₃  ③

    CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)     △H=E₄  ④

  请回答：

  (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

  (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

        (填选项字母)。

  A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

  (3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为    ．