题目内容：

已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。

（1）草酸的电离方程式为                                                          。

（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：

MnO4-+   H2C2O4+       →   Mn2+  +   CO2↑+   H2O

某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

①配平上述离子方程式

②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是                     。

A．体系压强增大                         B．反应物接触面积增大

C．生成物对反应有催化作用               D．反应物浓度增大

（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

组别	温度/℃	V(H2C2O4) /mL	V(KMnO4) /mL	V(H2O) /mL	KMnO4溶液 褪色时间/s
1	30	10	10	20	40
2	30	20	20	0	t
3	30			15

①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。

②实验2中溶液褪色时间t 为       

A．>40           B．=40            C．<40          D．无法判断