题目内容：

(12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：                        。

（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                                   。

②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝             kJ·mol－1。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ·mol－1	436	391	945

③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)=== ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝       kJ·mol－1。