题目内容：

[化学──选修3 ：物质结构与性质]（15分）X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

（1）W元素属于        区元素，其基态原子的电子排布式为                    。

（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为          ，写出该配离子的结构简式（标明配位键）                              。

（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为      ，1 mol 该分子中σ键的数目为       ，该物质易溶于水的主要原因是             。

（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为                   。

（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为          g/cm3。