题目内容：

（15分）将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：

（1）MnOOH中，锰元素的化合价为____。

（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为      。

（3）酸浸时，MnO2 与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为     。

（4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

①pH对Hg吸收率的影响规律是                。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是          。

（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

①当1molMnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。

②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：_________________。

③已知：Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp(Mn（OH）2))=2.1×10-13,欲制备MnCO3,选用的加料方式是______(填字母)，原因是___________________________________。

a．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

d．以上三种方法都无法制得MnCO3