题目内容：

（16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是             。C装置中发生反应的离子方程式为：         。

（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。

实 验 步 骤	预期现象和结论
步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加    。	若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-。
步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。	产生白色沉淀。
步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振荡。	。

实验步骤2的目的是：    。

（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。实验如下：

①配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL溶液。确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是         。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO4溶液装入    滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

（反应方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）

③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n(FeCl2)＝     mol。