题目内容：

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时 体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ