题目内容：

（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是              （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                           。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中c（H＋）      c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是                         （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为               。

②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）