题目内容：

（18分）

Ⅰ已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究      对反应速率的影响，因此V1=   ，V2=    ；V3=   ；

（2）实验①、③可探究      对反应速率的影响，因此V4=    ，V5=   ；

（3）下列有关该的相关叙述正确的是     

A．实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字，衬在锥形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间

B．该实验所需的计量仪器有量筒、温度计

C．实验时，应先将量取的Na2S2O3 和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间

D．每组实验至少需要两支量筒

（4）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小？                                     。

Ⅱ利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

（1）验过程中滴定管应该选择的是      （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择         做指示剂，滴定终点的现象为

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是      。

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为                。