题目内容：

（15分）

M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
M	M的一种单质是自然界最硬的物质
Q	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

 请回答以下问题：

（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  

b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________

（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）             、           ；并写出该阴离子的电子式___________

（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  

  b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：

邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________

c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：