题目内容：

（16分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________（填元素符号）。

（3）元素的非金属性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有____（填序号）

A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 

B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C.Z和Q的单质的状态

D.Z和Q在周期表中的位置

（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________。

（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。

（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为_______；

（7）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_________；

②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。