题目内容：

(17分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。

（1）已知一定量的C单质能在O2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：

写出CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式_______________________。

（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g)  △H<0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L(标准状况)NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。

①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________(填写字母代号)。

A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变

B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快

C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明平衡未发生移动

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态

②前10min内CO的平均反应速率为______，达平衡时NO的转化率为_____，能使上述平衡体系中增大的措施有__________(任写一条)。

（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表(单位省略)：

弱电解质	H2CO3	H2SO3	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka1=4.2×10－7 Ka2=5.6×10－11	Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7	Kb=1.7×10－5

①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)了．

②常温下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性。

③常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料________。