题目内容：

（12分）常温下，如果取0.1mol·L－1HCl溶液与0.1mol·L－1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝5，请回答下列问题：

（1）混合后溶液的pH＝5的原因（用离子方程式表示）：

（2）混合溶液中由水电离出的H＋浓度是0.1mol·L－1HCl溶液中由水电离出的H＋浓度的    倍。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

C(Cl-)－c(M+)＝            mol·L－1，c(H+)－c(MOH)＝       mol·L－1。

（4）已知CH3COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10－4,CH3COOH电离常为1.7×10－5。

则MF溶液的pH     7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A.MHCO3       B.CH3COOM       C.MClO        D.MCl

按pH由小到大的顺序排列：                   （填序号）。