题目内容：

（12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ.（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：

______与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；_____与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（2）仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为_________。

（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。