题目内容：

关于平衡常数
一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）【可逆反应】,达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的3/5,据此计算该温度下反应的平衡常数.
.算得K=4
接下来是问题：
在恒温恒容的条件下,向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH(g）,使得CO（g）和CH3OH(g）浓度均为原平衡的2倍,则平衡 向正方向or你方向 or 不移动?
不移动 为什么?是因为K不变的原因吗?为什么K不变就不移动?
k是平衡常数。不是指温度