题目内容：

【化学—选修3：物质结构与性质】

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物

（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）。反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3[Cu（NH3）3CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式                  。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为                ，理由是                ；其中NH3应为            （填“极性”或“非极性”）分子。

③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是               。

④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有          。（填序号）

a．离子键       b．金属键     c． 共价键        d． 配位键

（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞         。（填“侧面”或“内部”）

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点             （填“＞”“＝”“＜”）固态氨的沸点。

③若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY2的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为