题目内容：

（1）右图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。

②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。

③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。

（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。

（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是              。

【答案】（1）①放热  (2分)；

②如图所示，双箭头可平移在不同位置

(“双箭头和活化能”同时具备1分，“双箭头和反应热”同时具备1分，共2分)；

③降低反应的活化能  (2分)

（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92KJ/mol (2分)

（3）该反应是可逆反应  (2分)

【解析】

试题分析：（1）①分析图像知该反应中反应物具有的能量高于生成物具有的能量，该反应是放热反应。②正反应的活化能为反应物分子与活化分子的能量差，焓变为生成物与反应物的能量差，图像见答案。③使用催化剂能改变反应速率的原因是降低反应的活化能。

（2）反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的焓变为（946+3×436-6×391）KJ/mol=-92 KJ/mol，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92KJ/mol 。

（3）H2(g)+I2 (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol的意义为473K，101KPa时，1molH2(g)与1molI2 (g)完全反应生成2molHI(g)放热14.9KJ。该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，生成的HI小于2mol，反应放出的热量总是小于14.9kJ。

考点：考查化学反应与能量杂化。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是             ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。

（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。

②NH3分子与H＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。

A．微粒的空间结构    B．N原子的杂化类型    C．H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是             。生成蓝色沉淀的离子方程式是                    。