题目内容：

（1）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时采取的措施。

t2：                                                           ；

t3：                            ；t4：                         。

在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0．20	a	0．10	c	d[]	e
C（NO2）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

 

（2）40s时，NO2的产率是                      。

（3）20s时，N2O4的浓度为       mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为            。

（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留2位小数）。

（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大         D、正反应进行的程度越大

（6）利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝－1160 kJ/mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：__                  。