题目内容：

实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 ↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

A. NaNO2发生氧化反应

B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol

C. NH4 Cl 中的氯元素被还原

D. N2既是氧化剂，又是还原剂

【答案】B

【解析】A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，发生还原反应，选项A错误；B.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，选项B正确； C、NH4C1中的氯元素化合价不变，不被还原；氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，选项C错误； D.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识，考查学生对教材的熟悉程度，必须对概念的判断熟悉：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂被氧化；根据化合价的升降来确定反应中电子的转移。

【题型】单选题
【结束】
24

将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X 为

A. Cl2    B. Cl2O    C. Cl2O3    D. ClO2