题目内容：

图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

（4）填表格

装置	实验现象	体现SO2的性质
①	____________	____________
②	____________	____________
③	____________	____________
④	____________	____________

 

 

【答案】  酒精灯  Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑  吸收过量的SO2，防止污染环境  SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O  b  溶液变红色  SO2水溶液显酸性  溶液褪色  漂白性  溶液变浑浊  氧化性  氯水褪色  还原性

【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口 进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

装置	实验现象	体现SO2的性质
①	溶液变红色	二氧化硫水溶液显酸性
②	溶液褪色	漂白性
③	溶液变浑浊	氧化性
④	氯水褪色	还原性

 

点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

【题型】实验题
【结束】
28

某课外小组准备在实验室配制95 mL1.0 mol/L 的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

（1）配制95 mL 1.0 mol/L 的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

（2）若用10 mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。