题目内容：

酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。

（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。

①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；

②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质的化学式	溶液的pH
A	c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)	___________	pH＜7
B	c(Na＋)= c(CH3COO－)	CH3COONa、CH3COOH	___________
C	___________	CH3COONa	pH＞7
D	c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)	___________	pH＞7

 

（2）室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______ CH3COOH(填“强于”、“弱于”)

②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。

②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。