题目内容：

第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。

（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______；

（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___（用元素符号表示）；

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为______。

（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

 

①甲分子的电子式为_________，分子构型为___________；

②1 mol乙分子含有___个σ键；

③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道；

④甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________（结合具体物质解释）。