题目内容：

将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。

（2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。

[已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

② 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。

［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

A. 铜锌合金中含少量铁

B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水